lunes, 11 de noviembre de 2013
Culture Jamming
Utilizamos este medio para informarles que ya esta el trabajo de Informática, sobre este tema, del cual vamos a hablar el día 13/11/13. Aca les dejamos el link para que lo descarguen!
sábado, 13 de julio de 2013
Clase del Jueves 11/7
11/7: entregamos el trabajo practico de equilibrio quimico y la profesora explicó tema nuevo.
Ácidos y Bases
Según Bronsted:
Ácido libera protones o iones hidrógeno H+
Base acepta protones o iones hidrógenos H+
Según Lewis:
Ácido libera protones H+
Base libera oxidrilos (OH)-
Luego vimos los ejemplos segun Bronsted,el producto ionico del agua y el ph= medida de acidéz por lo que en un PH= - log (H) o -log (H3O) de 0 a 7 es un medio ACIDO= 1.10-7 el 7 que es un medio NEUTRO y de 7 a 14 es un medio BÁSICO=1.10-7. En cambio, en POH= - log (OH) de 0 a 7 es un medio BÁSICO, el 7 es un medio NEUTRO y de 7 a 14, un medio ACIDO. Y finalmente realizamos un ejemplo con un ph=2.
Cualquier duda nos puden comentar..
Ácidos y Bases
Según Bronsted:
Ácido libera protones o iones hidrógeno H+
Base acepta protones o iones hidrógenos H+
Según Lewis:
Ácido libera protones H+
Base libera oxidrilos (OH)-
Luego vimos los ejemplos segun Bronsted,el producto ionico del agua y el ph= medida de acidéz por lo que en un PH= - log (H) o -log (H3O) de 0 a 7 es un medio ACIDO= 1.10-7 el 7 que es un medio NEUTRO y de 7 a 14 es un medio BÁSICO=1.10-7. En cambio, en POH= - log (OH) de 0 a 7 es un medio BÁSICO, el 7 es un medio NEUTRO y de 7 a 14, un medio ACIDO. Y finalmente realizamos un ejemplo con un ph=2.
Cualquier duda nos puden comentar..
miércoles, 10 de julio de 2013
martes, 2 de julio de 2013
Clase del dia 28/6 y 2/7
28/6 : corregimos los ejercicios de la guía de Equilibrio Químico y consultamos las dudas
2/7: Tuvimos la prueba de Equilibrio Químico parte 2.
2/7: Tuvimos la prueba de Equilibrio Químico parte 2.
martes, 18 de junio de 2013
Clase del martes 18/6
La profesora nos explico el punto 24 de la guia de equilibrio químico para obtener Kc. Además vimos los factores que alteran la situación de quilibrio
*)Cambios en la concentración. Agregando o sacando uno de los reactivos de una reacción en equilibrio.
*)Aumento la presión (disminuirá el Volumen). La reacción se desplaza hacia el menor número de moles gaseosos.
*)Cambio en la temperatura
Exotérmica: libera calor. Deltah = (-)
Endotérmica: absorve calor. Deltah = (+)
*)Cambios en la concentración. Agregando o sacando uno de los reactivos de una reacción en equilibrio.
*)Aumento la presión (disminuirá el Volumen). La reacción se desplaza hacia el menor número de moles gaseosos.
*)Cambio en la temperatura
Exotérmica: libera calor. Deltah = (-)
Endotérmica: absorve calor. Deltah = (+)
lunes, 10 de junio de 2013
sábado, 8 de junio de 2013
Encontramos un video que puede ayudarlos con los ejercicios del tema que estamos viendo. Les dejamos el enlace para los interesados http://www.youtube.com/watch?v=R9LGMfZxKVc
jueves, 6 de junio de 2013
jueves, 30 de mayo de 2013
Clase del Jueves 30/05
Dentro de lo que estamos viendo, se dio tema nuevo. Se realizaron ejercicios en el pizarrón con su explicación correspondiente.
miércoles, 29 de mayo de 2013
Para Clase del Jueves 30/05
Comenzaremos con el segundo trimestre.
Llevar la guía que estamos viendo de equilibrio químico.
Llevar la guía que estamos viendo de equilibrio químico.
Introduccion
Espero que este blog les sirva como ayuda en química! Subiremos noticias, tareas, guías y todo lo que les sirva para tener todo al dia! Cualquier consulta o duda escribanla en los comentarios!
Suerte!
Suerte!
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